（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果               （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度            （计算结果到小数点后二位）。

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。

（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【实验二】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂。兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列问题：

（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是        （填序号）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗  

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何确定终点？                                                。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)                    。