（2008?开封一模）t℃时，将2mol N₂和1mol H₂通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH₃的平均反应速率为；平衡时N₂转化率为．
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化
B．H₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂
E．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗2n mol NH₃
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N₂转化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N₂、H₂、NH₃都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反应向逆方向进行，平衡时NH₃的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是．
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N₂的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）        d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N₂，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（取小数点后两位）；
②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，实验2的化学平衡常数K=（取两位有效数字）
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）．
a．及时分离出CH₃OH气体                
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．选择高效的催化剂．