绿矾（FeSO₄?7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO₂生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃　　FeO　 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH₄HSO₄，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO₄转化为Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO₃的含量，可采取的措施是______．

空气通入量/L?s-1	温度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

a．Ca(OH)₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂       d．NaHSO₃

（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：