(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

 C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

 C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3） 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：

（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO₃的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO₃的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为      （填“合格”或“不合格”）产品。

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_    _

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：

（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                 ___；阴极附近pH值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO₃的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。