硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　　NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O，现有标况下a L NO₂(其中的N₂O₄为20％)和b L NO的混合气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围；

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1；

(3)当生成的产物全部为NaNO₂时：＝________，＝________，当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时＝________，＝________．

(4)若在标况下有氮氧化物的混合物2.016L恰好与50mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成∶＝4∶1，则在混合气体中和的体积比为________．

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

    在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。

    在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。