制取纯净CuCl₂?2H₂O的生产过程是：

（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl₂（含FeCl₂）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。

（2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO₄ （B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO

②Cu²⁺ 、Fe²⁺在PH值为4~5时不水解，而Fe³⁺却几乎全部水解。

试回答：

（1）加入的氧化剂X是（答编号）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反应的离子方程式是：                                               。

（2）物质Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl₂?2H₂O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl₂?2H₂O？______________________                               。

工业上制取纯净CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu^2＋、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：
（1）X是_______________，加入X后发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）Y物质应具备的条件是___________________，生产中Y可选用_______（写化学式）。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：_______________
_________________________。

工业上制取纯净CuCl₂×2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

（1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

（2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。

 

工业上制取纯净CuCl₂×2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

（1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

（2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。