Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns
1，B原子的价电子排布为ns
2np
2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s
1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
σ
σ
键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
分子
分子
晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间的作用力是
共价键
共价键
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）
5]、羰基镍[Ni（CO）
4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
C≡O
C≡O
，与CO互为等电子体的离子为
CN-
CN-
（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
．
（5）用价层电子对互斥理论预测H
2Se和BBr
3的立体结构，两个结论都正确的是
d
d
．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．
