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    10．25℃.101kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol.285.8kJ/mol.890.3kJ/mol.2800kJ/mol.则下列热化学方程式正确的是 A．C (a) + CO (g),△H = -393.5 kJ/ mol B．2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g),△H = + 571.6 kJ/ mol C．CH4 (g) + 2O2 (g) CO 2 (g) +2H2O (g),△H = -890.3 kJ/ mol D．C6H12O6 (g) +3O2 (g) 3CO2 (g)+3H2O (I); △H = -1400 kJ/ mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1    
    由此判断下列说法正确的是（　　）

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    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
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    （l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    		加热
    CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①合成甲醇反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡常数的表达式为：
     
    ．温度为T2时的平衡常数
     
    温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为
     
    ．
    （3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为
     
    极；写出b极的电极反应式
     
    ．

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    写出下列热化学方程式
    （1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    ．
    （2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    ．

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    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    ．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    12
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    ．

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