(2011?郑州二模)[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子,且E的原子序数比D大4.
(1)B、C的第一电离能较大的是
Al
Al
(填元素符号).
(2)A的氢化物的分子空间构型为
V型或折线型
V型或折线型
,其中心原子采取
sp3
sp3
杂化.
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其原因是
水分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键
水分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键
.
(4)仅由A与B元素组成,且含有非极性键的化合物是
Na2O2
Na2O2
(填化学式).
(5)E的核外电子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
.
(6)B的最高价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为
CaO2
CaO2
.