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    26．A.B.C.D.E均为有机化合物.它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH.其中R和R'为烷基). 回答下列问题: (1)直链化合物A的相对分子质量小于90.A分子中碳.氢元素的总质量分数为0.814.其余为氧元素.则A的分子式为 , (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应.其物质的量之比为1:2.则在浓硫酸的催化下.B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 .反应类型为 : (3)A可以与金属钠作用放出氢气.能使溴的四氯化碳溶液褪色.则A的结构简式是 (4)D的同分异构体中.能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种.其相应的结构简式是 . 答案:(1)C5H10O (2)HOOC-CH2-COOH. HOOC-CH2-COOH + 2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5 +2H2O, 酯化反应 (3)HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3 (4)2,CH3CH2CH2COOH.CH3CH(CH3)COOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ，检验D中阴离子的方法是
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    ．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ；
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    ．
    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al （ OH ）3
    Al （ OH ）3
    写出生成E的一个离子方程式
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．

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    现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
    （1）请画出D的离子结构示意图
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
    ；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    ；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）；它的主要用途是
    供氧剂、漂白剂
    供氧剂、漂白剂
    ，它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．

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    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
    （1）B的元素符号为
    N
    N
    ，E的原子结构示意图
    ；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
    ．
    （2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    ．
    （3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，物质乙抑制水的电离
    HNO3
    HNO3
    ；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
    106
    106

    （4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
    ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
    但不消失．
    请回答：
    （1）写出物质的化学式：B
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ，D
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （2）写出相应的离子方程式：
    Ⅰ、A溶液与C溶液反应：
    Mg2++CO32-=MgCO3↓
    Mg2++CO32-=MgCO3↓
    ．
    Ⅱ、A溶液与少量E反应：
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ．

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    精英家教网如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素A位于第二周期第ⅣA族B、原子半径：B＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞ED、气态氢化物的稳定性：D＞B

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