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    红色世界 (1)基态:Fe2O3 3 ]2+ .Cu2O .NO2 .P.Br2 .红色石蕊试纸. 品红溶液. (2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色.充氖气的灯光呈红色.钙元素的焰色呈砖红色. (3)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液中变红. ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2.SO2 .H2S .HCl)变红. ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色或红色. ④甲基橙在酸性溶液中呈红色. ⑤甲基红在酸性溶液中呈红色. ⑥pH试纸遇酸性溶液变红. ⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色. ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
     （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
     （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，Y的第一电离能比X的
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
     （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
     （4）已知下列数据Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
    则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．

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    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
     
    倍．
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
     
    更稳定（用化学式表示），原因是
     
    ．
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
     
    ．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
     
    ．精英家教网
    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
     
    ．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
     
    ，体心立方晶胞的密度可表示为
     
    ．（F的原子半径为r）

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    （2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d14s2
    1s22s22p63s23p63d14s2
    ．
    F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是
    2
    2
    ．
    （2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是
    N
    N
    （填元素符号），
    （3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大
    ．
    该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要
    小
    小
    ．

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    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．

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    （2008?南通一模）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    （1）①写出铬原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
         
    ②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
    K、Cu
    K、Cu
    （填元素符号）
    ③其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶体中含有的金属原子的数目为
    4
    4

    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”分子）．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4、五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填序号），CS2的分子空间构型
    直线形
    直线形
    ．

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