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    黄色世界 (1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+).Au . S8 .Na2O2 .AgI. Ag3PO4 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化: ①甲基橙在溶液中呈黄色. ②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．
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    请回答下列问题：
    （1）元素H位于元素周期表的
     
    区，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
     
     （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
     
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    （2013?武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
    Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C
     1173K 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO
    Ⅱ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
    TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）与CO互为等电子体的离子为
    CN-（或NO+．C22-）
    CN-（或NO+．C22-）
    （填化学式）．
    （3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    HCHO、C2H4
    HCHO、C2H4
    ．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
    分子
    分子
    （填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
    [Co（NH3）5SO4]Br
    [Co（NH3）5SO4]Br
    ．
    （6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为
    6
    6
    ．

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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