绿色世界 (1)基态:F2 .Cl2 .Cu 2(OH)2CO3 CuCl2.FeSO4 (2)激发态:铜元素的焰色呈绿色 2 -- 灰绿色--Fe (OH)3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题
(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区;基态原子的电子排布式为______________;
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示,它的化学式是______________
(3)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________,绿色晶体中含有化学键类型有______________。

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【化学--选修:物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
 

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
 

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
 
,其中心离子是
 
,配位数为
 

(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
 
,其中心原子的杂化方式为
 

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过氧化氢俗名双氧水,分子中含有氧氧非极性共价键,医疗上可作外科消毒剂.试回答下列问题:
(1)H2O2的电子式是
.过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出
还原
还原
性.
(3)实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰,该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)过氧化氢具有漂白性.某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液.将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
实验一:一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
实验二:另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.请回答下列问题:
①实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因
生成了H2O2,生成的双氧水具有强氧化性和漂白性,把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H2O2,生成的双氧水具有强氧化性和漂白性,把红色氧化成无色溶液而褪色

②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水,不可能引起污染
产物是水,不可能引起污染

③我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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(2011?陕西一模)选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力
NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力

(3)与Cu属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含三种元素,则其中心原子是
Al或Al3+
Al或Al3+
,配位数为
6
6

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