CrO₃、NaBH₄常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H₂BO₃或B（OH）₂]可以合成NaBH₄．
（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H⁺，而是它加合了一个OH^-，这种电离方式可表示为：B（OH）₃+H₂O?H⁺+（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为．
（3）与BH^-₄互为等电子体的一种阳离子是，BH^-₄离子的空间构型为．
（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正
确的是．
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
D．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第  周期第   族；W的原子半径比X的  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的  （填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是．

微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有（写化学式）．
（2）下列有关B的说法中正确的是．（填字母）
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构
d．含1molB的液体中有3mol氢键
（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型是．
（4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在．（填字母）
a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．σ键   h．π键．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．[物质结构]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为．
（5）与S

O

2- 4

互为等电子体的一种分子的化学式为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为．
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是．
（2）步骤2是为了分离出．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有．
（4）步骤4加沸石的目的是．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是．