（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。

③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO₂气体是，根据硫原子守恒可知Na₂SO₃的物质的量也是0.1mol。

实验二：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（10分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称          (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                                。

（3）乙池中反应的化学方程式为                       ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为    L(标准状况下)，此时丙池中   电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是          (填序号)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液      C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲属于燃料电池，给乙池和丙池供电。在燃料电池中可燃物在负极通入，所以电极反应式为CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。电极A和电池的正极相连，所以A是阳极、B是阴极、C是阳极、D是阴极。A是惰性电极，所以乙池中反应式为4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是单质银，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是。金属阳离子只有在阴极放电，所以在D电极放电。镁和钠属于活泼的金属，在水溶液中其离子不可能放电。1.6g若是铜，则转移的电子为，正确。若是银，则说明硝酸银不足，还有氢气生成，所以答案是BD。

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。

③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作            。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO₂气体是，根据硫原子守恒可知Na₂SO₃的物质的量也是0.1mol。

实验二：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（10分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称           (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                                 。

（3）乙池中反应的化学方程式为                        ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为     L(标准状况下)，此时丙池中    电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是           (填序号)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲属于燃料电池，给乙池和丙池供电。在燃料电池中可燃物在负极通入，所以电极反应式为CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。电极A和电池的正极相连，所以A是阳极、B是阴极、C是阳极、D是阴极。A是惰性电极，所以乙池中反应式为4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是单质银，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是。金属阳离子只有在阴极放电，所以在D电极放电。镁和钠属于活泼的金属，在水溶液中其离子不可能放电。1.6g若是铜，则转移的电子为，正确。若是银，则说明硝酸银不足，还有氢气生成，所以答案是BD。