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    配平氧化还原反应方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为 mol. ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全.此时溶液颜色由 变为 .该溶液中还原剂的物质的量为 mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 .KHC2O4的质量分数为 . [解析](1)标出化合价升降:C(+3)2O42-C(+4)O2.Mn(+7)O4-Mn2+,根据化合价变化.求2和5的最小公倍数:.可知在C2O42-前加系数5.在MnO4-前加系数2.然后根据电荷守恒和原子守恒.利用观察法.可得配平方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O. (2)①加NaOH变为浅红色.说明溶液呈弱碱性.则溶液中被中和的n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol. ②加入酸性KMnO4将C2O42-氧化.恰好反应时.溶液由无色变成紫红色,根据方程式可得关系式:5C2O42-2MnO4-.n(C2O42-)=×n(KMnO4)=×0.1mol·L-1×0.016L=0.004mol. ③因为和NaOH反应时.H+来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4.而和KMnO4反应时.C2O42-也来源于二者.设试样中含H2C2O4·2H2O.KHC2O4的物质的量分别为x.y.根据题意得: x+y=0.04 2x+y=0. 05 解之得:x=0.01mol.y=0.03mol.故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1×0.01mol=1.26g.则试样中=×100%=21%,m(KHC2O4)= 128g·mol-1×0.03mol=3.84g.故=×100%=64%. [答案](1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
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    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		 1.9 7.0 - - 4.7 -
    沉淀完全
    时的pH    		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
     
    ．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    （2008?天津）（1）配平氧化还原反应方程式：
    5
    5
    C2O
     
    2-
    4
    +
    2
    2
    MnO
     
    -
    4
    +
    16
    16
    H+═
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol．
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ．该溶液中还原剂的物质的量
    0.004
    0.004
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
    21%
    21%
    ，KHC2O4的质量分数为
    64%
    64%
    ．

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    （12分）

    （1）配平氧化还原反应方程式：

           C2O42-+    MnO4-+     H+＝        CO2+   Mn2++     H2O

    （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为        mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由    变为     。该溶液中还原剂的总物质的量为         mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为     。KHC2O4的质量分数为     。

     

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    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    （1）配平氧化还原反应方程式：

    ▲ C2O42- + ▲ MnO4- + ▲ H+＝▲ CO2 + ▲ Mn2++ ▲ H2O

    （2）称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为    ▲    mol；

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为    ▲     mol；

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是    ▲  和KHC2O4的质量分数是   ▲    。

     

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