（1）写出放电时正负极的电极反应式：

正极反应式：_____________________；负极反应式：__________________________。

（2）用该电池作电源进行电解M（NO₃）_m溶液时，若此电池工作一段时间后消耗46 g Na，电解池的某一极增重m g，则金属M的相对原子质量为：_______________（用m、x表示）。

（3）用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 g Na。则阳极产生气体的体积为：___________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：_____________。

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β′Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：

2Na+xSNa₂S_x

以下说法，正确的是(    )

A.放电时，钠作正极、硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外接电源负极相连

D.充电时，阳极发生的反应是：xS+2e^-

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                              ；
写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

2Na+xSNa₂S_x

以下说法，正确的是(    )

A.放电时，钠作正极、硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外接电源负极相连

D.充电时，阳极发生的反应是：xS+2e^-