写出下列反应的离子方程式. (1)试列举出三种不同类别的物质之间的反应.它们对应的离子方程都可用“Ba2++SO42-==BaSO4↓ 来表示.请写出有关反应的化学方程式(3个) . (2)溴化碘的分子式为IBr.它跟水反应的化学方程式为H2O+IBr==HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为 . (3)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸.再滴加少量NaClO溶液.溶液即变蓝色.写出该反应的离子方程式 .在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失.写出该反应的离子方程式 .从以上实验可知ClO-.I2.SO32-的氧化性由强到弱的顺序是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

写出下列反应的离子方程式:
(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式:
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为:
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+

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完成下列填空:
A.将下列化学方程式改写成离子方程式,离子方程式改写成化学方程式:
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.写出下列反应的离子方程式
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液:
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

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将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式
Ba(OH)2
Ba(OH)2
;    B的化学式
CuCl2
CuCl2

(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D→H+P:

(3)写出下列反应的离子方程式:
A+B:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

F+盐酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是
取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解
取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解

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写出下列反应的离子方程式:
(1)过氧化钠溶于水
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

(2)苏打溶液中滴入少量盐酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(3)MnO2与浓盐酸共热
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液
Ba2++SO42-═BaSO4
Ba2++SO42-═BaSO4

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方程式的书写
(1)写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

②碳酸钙和稀盐酸的反应
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

③铁与硫酸铜溶液反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
①Mg+2H+=Mg2++H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

HC
O
-
3
+H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

③Fe3++3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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同步练习册答案