26．金属腐蚀造成很大的经济损失.甚至超过自然灾害.其中钢铁锈蚀最为严重.寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大. (1)钢铁的表面发蓝.发黑处理是常用的防腐方法.下列反应是主要反应之一. 请配平——青夏教育精英家教网—

26．金属腐蚀造成很大的经济损失.甚至超过自然灾害.其中钢铁锈蚀最为严重.寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大. (1)钢铁的表面发蓝.发黑处理是常用的防腐方法.下列反应是主要反应之一. 请配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH (2)钢铁的“钝化处理也能达到防腐目的.经冷.浓 HNO3 处理后.其表面有一层致密氧化物保护膜.但是加热或在稀 HNO3中就不能 “钝化 .不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂.其分布曲线如图. ①图示可知.密度为 1.05g·mL-1 的硝酸与铁反应时.其最多的还原产物是 ,密度大于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时.其还原产物主要是 NO2,分析HNO3 与铁反应的规律是: . ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应.若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 A． B． C． D． E． ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理.其可能的原因是: . 的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+.除了上述表面处理的方法外.下列方法也能起到防腐作用的是 A．在铁中掺入铭.镇等金属.改变其内部结构.制成不锈钢 B．在铁制品表面镀辞 C．提高铁中含碳量.制成生铁 D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连 26 (2)①NH3 或NH4+ ,其规律是:硝酸的浓度越大.其还原产物中氮元素化合价越高. (其它合理答案均给分.如硝酸的浓度越大.气体生成物中二氧化氮的含量越高,或者.只在硝酸浓度较低时.产物中才会出现氮气.等等) ②B.C.D (对一个或两个给一分.全对2分.但只要出现A.E便不给分) ③硝酸易挥发.且不稳定.见光易分解.故不易操作,生成物对环境污染严重 (对一个或两个给一分.全对2分.但只要出现C便不给分) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
请配平方程式：

Na₂FeO₂+

NaNO₂+

═

NaFeO₂+

NH₃↑+

NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①图示可知，密度为1.05g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是

；密度大于1.35g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂；分析HNO₃与铁反应的规律是：

．
②m g铁与含n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是

（填字母编号）．
A．

n B．

n C．

n D．

n E．

n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

．
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母编号）．
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
（1）钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为

．
（2）钢铁的钝化处理是达到钢铁防腐目的方法之一．经冷的浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化膜．但在加热或稀HNO₃中就不能“钝化”，不同浓度的HNO₃与铁反应还原产物复杂，其分布曲线如图所示．
①由图示可知，密度为1.05g?L^-1的HNO₃与铁反应还原产物主要是

，写出硝酸与过量铁反应生成该还原产物的离子方程式

．
②由图示分析可知，HNO₃与铁反应时随着硝酸密度的增大生成主要还原产物的规律是

．
③若mgFe与含ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，HNO₃的还原产物只有NO，则m的取值范围是

．（用含n的代数式表示）
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填序号）．
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
D．提高铁中含碳量，制成生铁．

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金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mn⁺。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO₃中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是__________________。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是_________________。
(3)由图示可知，密度等于1. 35 g/mL的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_____________；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有________；还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随
_______而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：_______________。
(4)mmol铁与极大量的密度为1.35 g/mL的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是___________，n的值最接近_____（填字母编号）。
A.22. 4m B.33. 6m C.44. 8m D.67. 2m

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金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平化学方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。