熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为．
（2）正极电极反应式为．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式．
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为mL．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为；
（2）正极电极反应式为．

水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器 编号	c（H2O） /mol?L-1	c（CO） /mol?L-1	c（H2） /mol?L-1	v正、v逆比较
I	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
IV	0.12	0.30	②	v正=v逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H₂O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为；正极反应式为．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）