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    2H2S+3OH-===HS-+S2-+3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    下列离子方程式中正确的是______________
    (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
    (2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
    (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
    (4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
    (5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
    (6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
    (7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
    (8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
    (9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
    Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
    (10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
    (11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
    (12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
    Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
    (13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
    (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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    副题下列离子方程式中正确的是 ______________

    (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

    (2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

    (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

    (4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2

    (5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

    (6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓

    (7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S

    (8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

    (9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

    Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

    (10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+

    (11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

    (12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

        Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

    (13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－

        (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

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    有一瓶澄清溶液，可能含有N
    H
    +
    4
    、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、N
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    ④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验事实回答下列问题：
    （1）该溶液中肯定存在的离子是
    Ba2+、Al3+、I-、NH4+
    Ba2+、Al3+、I-、NH4+
    ，肯定不存在的离子是
    Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3
    Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3
    ；
    （2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为
    Al3+++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3+++3OH-=Al（OH）3↓
    ；
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

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