A.NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

B.Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C.AlO+2H₂OAl(OH)₃+OH^－

D.HCO+H₂OH₃O⁺+CO

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺与OH^－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－结合生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：__________。

某溶液可能含有Cl^-、、、NH+ 4、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.NH+ 4  Fe³⁺一定存在, K⁺ 可能存在

B.Cl⁻ 一定存在，且c(Cl⁻)≤0.4 mol/L

C.、NH+ 4  Fe³⁺一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D.、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在

A.NH—（CH₂）₅—CO?

B.H₂N—CH₂—CO—NH—CH₂—COOH

C.H₂N—（CH₂）₅——COOH

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　)

A.NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃                                B.K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2－₄                               D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-