将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后.溶液显酸性.则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

D.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)

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将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

[  ]

A.

c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.

c(CH3COO)=c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

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将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

[  ]

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)

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将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

[  ]

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)

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(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1 mol·L1的NaOH溶液;②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度(X与氢氧化钠按物质的量比1:1完全反应);③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L1

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同步练习册答案