8．已知反应在密闭容器中进行.化学方程式为A.反应放出热量.图中a曲线代表一定条件下该反应的过程.若使a曲线变为b曲线.可采取的措施是 ①增大A的浓度 ②——青夏教育精英家教网—

8．已知反应在密闭容器中进行.化学方程式为A.反应放出热量.图中a曲线代表一定条件下该反应的过程.若使a曲线变为b曲线.可采取的措施是 ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③加入催化剂 ④升高温度 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 【查看更多】

已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反应放出热量．图中a曲线代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）

A、增大A的浓度

B、缩小容器的容积

C、加入催化剂

D、升高温度

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（16分）在密闭容器中进行：

反应① Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) △H₁= a kJ·mol^-1

反应② 2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) △H₂= b kJ·mol^-1

反应③ 2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃

（1）△H₃= （用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为，CO的平衡浓度为

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO₂

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

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（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。

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（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)         △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。