（2008?深圳二模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是（填G或R的元素符号）

（2012?江苏）[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．
②NO₃^-的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．

（2012?福建）[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：AlSi（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）； m=（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．
A．离子键   B．共价键    C．金属键     D．范德华力    E．氢键．

（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为．
（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为个．
（3）蒽（，平面结构）属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有（填字母）．A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
（5）已知铜元素能形成多种化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．该晶体中电负性最大的元素是O
C．该晶体属于原子晶体
D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为．

（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为，E的基态离子的电子排布式为，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为．