原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是．
（2）C的立体结构呈 形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为．（不需要写反应条件）
Ⅱ．CO与N₂互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
	键能差值（kJ/mol）	441.2            273
N2	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
	键能差值（kJ/mol）	263.6            523.3

（5）它们的分子中都包含个σ键，个π键．
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体是．