（2013?江苏三模）研究证明，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺易与CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
①Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：．该物质中含有的化学键类型有（填字母）．
A．离子键　B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断Fe（CO）₅晶体的类型为．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子轨道的杂化类型为．
（3）若向氯化铁溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如图所示的是该晶体晶胞的八分之一（K⁺未画出）．
①写出与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式：．
②该晶体的一个晶胞中含有的K⁺的个数为．

（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]


（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为和．基态Fe原子的核外电子排布式为．血红素中两种N原子的杂化方式分别为、．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填字母编号）．
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为．

（2010?大连二模）[选修-物质结构与性质]
羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：
（1）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示为．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体为．
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³．则阿伏伽德罗常数N_A表达式为mol^-1．

铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是．
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是．
③根据等电子体原理，写出一种和NH₄⁺是等电子体的微粒的化学式．
（2）二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
①Fe的基态原子电子排布式为．
②二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间的化学键类型是．
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为个．
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K⁺未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K⁺离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：．