22.位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶.含不溶性杂质)为原料.采用以下两种方法制取碳酸锶.进而制得多种锶的化合物. 方法一:将天青石粉碎后在1000℃-1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶. 方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l-2 h.经过滤.洗涤.得到碳酸锶. (1)方法一将天青石粉碎的目的是 .写出用碳还原天青石反应的化学方程式: . (2)方法二的反应能够发生.说明 .为了使该反应充分进行.还可以采取的措施是 . (3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是 (填“方法一 或“方法二 ).理由是 . (4)下列关于锶及其化合物的叙述中.正确的是 . A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2 C.SrCO3高温分解可以制取SrO D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族,碳酸锶(SrC03)是一种重要的无机产品,被广泛用于彩色电视机的阴极射线管.以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是:
SrSO4+CO
 
2-
3
?SrCO3+SO
 
2-
4
△H0
请回答下列问题:
(1)下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是
 

A.锶比钙的金属性强,单质能和水反应放出氢气
B.氢氢化锶呈两性
C.锶在化合物中呈+2价
D.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+
E.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
(2)当温度升高,上述反应速率增大,但硫酸锶的转化率降低,则说明上述反应的△H
 
 O(填“>”、“<”或“=”).
(3)写出上述反应平衡常数的表达式:K=
 
;若已知Ksp(SrS04)=3x10-7,Ksp=(SrC03)=lxl0-10,则该反应的平衡常数的数值是
 

(4)如果将Na2C03换成(NH42C03,SrC03的产率将降低,这与Na2C03和(NH42C03溶液的pH有关,当两者浓度相同时,Na2C03溶液的pH
 
 (填“>”、“<”或“=”)(NH42C03溶液的pH.

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(2007?南京二模)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物.
方法一:将天青石粉碎后在1 000℃~1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶.
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶.
(1)方法一将天青石粉碎的目的是
增加反应物接触面积,提高反应速率和原料的利用率
增加反应物接触面积,提高反应速率和原料的利用率

写出用碳还原天青石反应的化学方程式:
4C+SrSO4
 1000~1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑
4C+SrSO4
 1000~1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑

(2)方法二的反应能够发生,说明
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度

为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是
搅拌
搅拌

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是
方法一
方法一
(填“方法一”或“方法二”),理由是
硫化锶可溶于水,通过过滤可以除去不溶性杂质
硫化锶可溶于水,通过过滤可以除去不溶性杂质

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是
ABCD
ABCD

A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+   B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrO  D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO32

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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物.
方法一:将天青石粉碎后在1 000℃~1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶.
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶.
(1)方法一将天青石粉碎的目的是______.
写出用碳还原天青石反应的化学方程式:______ SrS+4CO↑

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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品:被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是:SrSO4十CO32-  SrCO3 +SO42-,△H

请回答下列问题:

(1)下列关于锶及其化合物的叙述中,错误的是___________。

A.锶比钙的金属性强,单质能和水反应放出氢气

B.氢氢化锶呈两性

C.SrCO3难溶于水

D.锶在化合物中呈十2价

(2)当温度升高,上述反应速率增大,但硫酸锶的转化率降低,则说明上述反应的△H__________0 (填“>”、“<”或“==:”)

(3)写出上述反应平衡常数的表达式:K=___________;

若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)= 1×10-10

则该反应的平衡常数的数值是____________;

泉州市质检理综 第10页(共14页)

(4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3,SrCO3的产率将降低,这与Na2CO3溶液和

(NH4)2CO3溶液的pH有关,当两者浓度、温度均相同时,Na2CO3溶液的pH

____________(填“>”、“<”或“=”)(NH4)2CO3溶液的pH;

(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是:将天青石粉碎后在1000℃

~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶,再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有:4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g),△H1;SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s),△H2;2C(s)+O2(g) == 2CO(g),△H3;已知:

△H2 = akJ?mol-1。;△H 3 = b kJ?mol-1

则△H1__________(用含a和b的代数式表示)

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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物.
方法一:将天青石粉碎后在1 000℃~1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶.
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶.
(1)方法一将天青石粉碎的目的是______.
写出用碳还原天青石反应的化学方程式:______.
(2)方法二的反应能够发生,说明______.
为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是______.
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是______(填“方法一”或“方法二”),理由是______.
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是______.
A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+   B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrO  D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO32

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