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    22． (1)增加反应物接触面积.提高反应速率和原料的利用率 4C+SrSO4SrS+4CO↑ (2)碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度 硫化锶可溶于水.通过过滤可以除去不溶性杂质 (4)ABCD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象
    升高温度，可以加快化学反应速率；
    升高温度，可以加快化学反应速率；
    ；
    （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
    使用催化剂，可以加快化学反应速率；
    使用催化剂，可以加快化学反应速率；
    ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
    增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率；
    增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率；
    ；
    （4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
    光照可以加快化学反应速率
    光照可以加快化学反应速率
    ．

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    已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：
    （1）实验中生成X的化学方程式是
    HClO4+F2=ClO4F+HF
    HClO4+F2=ClO4F+HF
    ；
    （2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用
    30%的HClO4
    30%的HClO4
    ，理由是
    浓度增大，反应速率加快
    浓度增大，反应速率加快
    ；
    （3）B中冷却剂选用液氧的理由是
    因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
    因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
    ；
    （4）A中填充环状物的作用是
    增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
    增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
    ．

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    多晶硅生产工艺流程如下：

    （1）粗硅粉碎的目的是
    增大接触面积，加快反应速率，充分反应
    增大接触面积，加快反应速率，充分反应
    ．分离SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常数表达式为K=
    c3(HCl)
    c(SiHCl)×c(H2)
    c3(HCl)
    c(SiHCl)×c(H2)
    ．为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有
    升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
    升高温度或增大氢气与SiHCl3的物质的量之比或增大氢气浓度
    ．
    （3）该流程中可以循环使用的物质是
    HCl、H2
    HCl、H2
    ．
    （4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为
    3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
    3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
    ．

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    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    该反应的离子方程式为________________________________________________。

    提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

    初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

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    （20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用              D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

     

     

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

     

     

    0.5

     

    ③

     

     

     

     

     

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