已知A.B.C.D和E五种分子所含原子的数目依次为1.2.3.4和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.且D分子中两种原子个数比为1:1. 请回答: (1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 , (2) B和C的分子式分别是 和 ,C分子的立体结构呈 形.该分子属于 分子, (3) 向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 .该反应的化学方程式为 (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧.只生成1molCO2和2molH2O.则E的分子式是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?潍坊模拟)[化学--物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子.
又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)B和C的分子式分别是
HCl
HCl
H2S
H2S
;C分子的立体结构呈
V
V
形,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D分子中的中心原子的杂 化类型是
sp3
sp3

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2mol H2O,则E的分子式是
CH4O
CH4O

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原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:2.
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是
 
;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是
 

(2)C的立体结构呈
 
 形,该分子属于
 
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为
 
.(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体.
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应.
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是
 

A-B A=B A≡B
CO 键能(kJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
键能差值(kJ/mol)             441.2            273
N2 键能(kJ/mol) 154.8 418.4 941.7
键能差值(kJ/mol)             263.6            523.3
(5)它们的分子中都包含
 
个σ键,
 
个π键.
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.
Ni原子的价电子排布式为
 
.Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
 
(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是
 

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(2008?珠海一模)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1.
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)B和C的分子式分别是
HCl
HCl
H2S
H2S
;C分子的空间构型为
V
V
形,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是
有气泡产生
有气泡产生
,该反应的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2mol H2O,则E的分子式是
CH4O
CH4O

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(12分)
A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是               ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立体结构呈     ____ 形,该分子属于     分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______                                         __________________。(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
键能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
键能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
键能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
键能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为
-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________           
B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题:
步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___  ____ 等仪器。
步骤2中,改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                            
步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                          ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __  mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ,计算过程如下:

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(12分)

A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答:

(1)组成A分子的原子的元素符号是                ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立体结构呈      ____ 形,该分子属于      分子(填“极性”或“非极性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。(不需要写反应条件)

Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。

根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

键能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

键能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

键能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

键能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。

(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为

-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于       ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________           

B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

    步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。

请回答下列问题:

步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___    ____  等仪器。

步骤2中,改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                            

步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                             ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __   mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ,计算过程如下:

 

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