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    (前6空每空1分.后两空每空2分.共10分) FeCl3 (1)1S22S22P63S23P6(2) HCl. H2S. V形.极性分子. (3)有无色气体产生 2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ (4)CH4O. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
    ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
    ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
    ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
    （1）写出NaOH的电子式          
    （2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是          
    A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
    （3）制备保险粉的化学方程式可表示为                    
    （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为     mol。
    （5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
    在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
    保险粉分解的化学方程式为                 
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
    ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   

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    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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