下列说法中正确的是（    ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为                  。

（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺ + 2OH¯= Mg（OH）₂↓、Al³⁺ + 3OH¯=Al（OH）₃↓和               。

（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为         ，反应的离子方程式有H⁺+OH¯=H₂O、                                、和Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O

（4）检验溶液中有K⁺的方法是­­­­­_________________,现象是______________________

下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8的溶液                                    B．含有OH­^－离子的溶液

C．NaCl溶液                                          D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH₄⁺)减小，K_w减小

C．与AlCl₃溶液反应的离子方程式为 Al³⁺+3OH­^―=Al(OH­)₃↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)> c(H⁺)=c(OH^―)

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为            　。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是                (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是               ；

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH₄Cl溶液    C.pH=5. 2的盐酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na₂CO₃溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有     。

A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)

C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)

E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)

F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)

（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为          。