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    22．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下: ① 用量筒量取50mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中.测出硫酸温度为25.0℃ ② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液.并用另一温度计测出 其温度为25.2℃ ③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀.测得混合液最高温度 为28.5℃. 回答下列问题: (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? , (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 . A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动 (4)设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18 J·-1.请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式 , (5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值.其主要原因是 .请提出改进措施 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70 ℃左右
    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
    请回答下列问题：
    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70 ℃左右
    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
    请回答下列问题：
    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
    （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    电池内黑色糊状物粉末
    无色溶液
    溶解过滤
    黑色残渣
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
    ______
    ______    		 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是
    ______
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

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    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______，实验二中反应的离子方程式为______．
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    （2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
    第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
    第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
    第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
    （1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
    ．
    （2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是
    15℃水浴或冷水浴
    15℃水浴或冷水浴
    ．
    （3）第3步中，无水乙醇的作用是
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）
    ．
    （4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
    （250mL）容量瓶
    （250mL）容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②滴定终点观察到的现象是
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    溶液呈浅红色且30s内不褪色
    ．
    （5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
    步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
    步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
    步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
    步骤4：打开活塞k1、k2，关闭活塞k3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
    步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
    步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL．
    步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
    ①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    ②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
    1，5，6
    1，5，6
    （填序号）．
    ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
    ．

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    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

    ①检查装置气密性

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

    ③装好实验装置。 

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

    ⑤停止加热，测量收集到气体的体积

    ⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

    ⑦测量实验室的温度。

    ⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

        （1）如何检查装置的气密性?                                             。

        （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒内外液面高度使之相同；

    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内气体的体积。

    这三步操作的正确顺序是：                         （请填写步骤代号）。

    （3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=                                        。

        （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

        （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

          A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

          B．第一次称量时药品、砝码反置

          C．药品未完全分解

          D．量筒内液体被排尽

          E．装置漏气

          F．读数时俯视量筒刻度

     

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