16.将0.2mol AgNO3.0.4mol Cu(NO3)2.0.6molKCl溶于水.配成100mL溶液.用惰性电极电解一段时间后.若在一极析出0.3molCu.此时在另一极上产生的气体体积为:B A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol?L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D、常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3

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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(  )
A、c(HCN)<c(CN-B、c(Na+)>c(CN-C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1

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将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列关于该混合烃说法正确的是(  )

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酒后驾车已成为一个社会问题,2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O
上述反应中发生还原反应的过程是
 
 

(2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,溶液变蓝,乙醇被氧化为乙醛.该反应的化学方程式为
 

(3)已知:①2CH3OH(l)+3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H20(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 
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(4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为
 
,正极反应式为
 

(5)将0.2mol CO2气体通入150mL、2mol?L-1的NaOH溶液中,完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

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同步练习册答案