29.①2Cl- -2e-==Cl2↑ 2H++2e-==H2↑ ②HCO3- +OH-==CO32-+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?齐齐哈尔一模)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=
11
11

(2)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如图所示.
①在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
;阴极
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

②用离子方程式表明0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-

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无机化学反应式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为:

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯气溶于水(新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-):

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):

6、2HClO2HCl+O2

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解:  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、盐类水解:  CH3COO+H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3+H2OH2CO3+OH-  NH4+H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化铁溶液中加入铜粉:  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金属的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑        

负极:Zn-2e- =Zn2+

38、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e- +2H2O=4OH-    

负极:Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

40、电解CuCl2溶液:阳极:2Cl- -2e=Cl2     

阴极:Cu2++2e- =Cu

           总反应:CuCl2Cu+Cl2

41、铜的电解精炼:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

42、电镀铜:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

43、电解饱和食盐水:阳极:2Cl- +2e-=Cl2          

阴极:2H+2e=H2

          总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2

44、黄铁矿的燃烧: 4FeS+11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH+H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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(2011?杭州一模)有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质.为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:
I.将X粉末充分加热,有气体产生.
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.
Ⅳ,取Ⅱ中无色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去.
V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色.电解过程中测得溶液pH变化如
图所示.
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是
NaNO2
NaNO2

(2)X的成分是
NaCl与NaHCO3
NaCl与NaHCO3
(填化学式).
(3)实验V中,0~t时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(用离子方程式表示).

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