5.A.B.C.D.E.F均为短周期元素.且原子序数依次增大.A.E同主族.B.C是同周期相邻的两种元素.A.C的质子数之等于D的质子数.A+离子与D2-离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数.C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数.试回答下列问题: (1)B元素的原子核外电子排布式 . (2)元素F在周期表中的位置为 . (3)元素A.D.E可组成化合物甲.写出甲的电子式 . (4)A和C的单质可化合生成乙.乙分子的空是构型是 .已知生成1mol气态乙时.放出热量46.1kJ.写出该反应的热化学方程式 . (5)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙.将F的单质通入丙的水溶液中.生成一种强酸.且有气体放出.该反应的化学方程式是 . (6)E和F可组成化合物丁.工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质.若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度.可加入的物质是 . (7)元素A.C.D按原子个数比4:2:3形成的化合物其水溶液呈酸性.用离子方程式解释其原因 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。

(2)下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。

(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

___________________________________________________________________

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                 ,B单质的电子式为                 ,E在周期表中的位置为                

⑵ 下列说法正确的有                

a.化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

b.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C > D > E > F

c.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

d.化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应:

                                                            

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e 微粒与18 e 微粒反应的离子方程式:

                                                             

⑸ 在1 mol·L-1 甲溶液中,下列关系式正确的是         

a.c(NO3) > c(NH4) > c(H) > c(OH)      

b.c(NH4) > c(NO3) > c(H) > c(OH)

c.c(NO3) = c(NH4) > c(H) = c(OH)      

d.c(NH4) = c(NO3) > c(H) > c(OH)

⑹ 25 ℃时,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用离子方程式解释):

                                                           

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(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。

(2)下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。

(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                ,B单质的电子式为                ,E在周期表中的位置为                

⑵ 下列说法正确的有                

a.化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

b.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C > D > E > F

c.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

d.化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应:

                                                            

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e 微粒与18 e 微粒反应的离子方程式:

                                                             

⑸ 在1mol·L-1 甲溶液中,下列关系式正确的是         

a.c(NO3) > c(NH4) > c(H) > c(OH)      

b.c(NH4) > c(NO3) > c(H) > c(OH)

c.c(NO3) = c(NH4) > c(H) = c(OH)      

d.c(NH4) = c(NO3) > c(H) > c(OH)

⑹ 25 ℃时,丙的水溶液的pH大于7,其原因是(用离子方程式解释):

                                                           

 

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

    (1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为__________________________________。

    (2)下列说法正确的有__________________________

       ① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    (3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                        。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应_                                       ___。

    (4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

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