18.A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比2:3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题. (1)Z的原子结构示意图为 ,化合物BA4的电子式为 . (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 . A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)化合物A2X和A2Z中.沸点较高的是 .其主要原因是 . (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物.此两种化合物发生反应的化学方程式为 . (5)常温常压下.由A.B.X可组成的液态物质甲.现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应.生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体.同时放出68.35kJ的热量.该反应的热化学方程式为: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图
;X原子核外电子排布式为
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)A与Y可形成离子晶体的化合物,该化合物的电子式为
,该化合物与A2X反应的化学方程式
NaH+H2O═NaOH+H2↑,
NaH+H2O═NaOH+H2↑,

(3)化合物Y2X2属于
离子
离子
化合物(“离子”或“共价”).
(4)B与X可形成三原子化合物,构成该化合物晶体的粒子是
分子
分子

(5)A与X,A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物,此两种化合物的化学式分别是
H2O2
H2O2
H2S
H2S

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
; Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;B元素的名称为

(2)化合物Y2X2的电子式为
;它含有的化学键类型有
A、C
A、C
(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
氧气
氧气
(填物质名称);负极电极反应式为
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是
(填写编号)
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
.(写出其中的一个)

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族,X与Z同主族;A与B和A与X均可以形成10个电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3;常见化合物Y2X2与水反应生成X的单原,其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为___________;化合物BA4的电子式为___________。

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有___________(填序号)。

A.离子键                                        B.极性共价键

C.非极性共价键                               D.氢键

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是_____________________(填化学式),其主要原因是_____________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

(5)常温常压下,由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体,同时放出68.35kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

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(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的电子式为      ;它含有的化学键类型有     (填序号)。

A.离子键     B.极性共价键     C.非极性共价键      D.氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

 

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