36.白磷(P4)是一种常见的晶体.可用于制备较纯的磷酸. (1)白磷是 晶体(填“离子 .“分子 .“原子 或“金属 ).31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量.请写出白磷燃烧的热化学方程式: (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应, 配平并完成上述反应方程式.标出电子转移的方向和数目.该反应的氧化剂是 . (3)白磷有毒.在实验室可采用CuSO4溶液进行处理.其反应为: 该反应的氧化产物是 .若有11 mol P4参加反应.则有 mol电子转移. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.

(1)白磷是________晶体,31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:________;

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

配平并完成上述反应方程式,该反应的氧化剂是________.

(3)白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移.

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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.

(1)31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:________.

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

□P4+□HClO3+□□=□HCl+□H3PO4

配平并完成上述反应方程式.

(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理,其反应为:

11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移.

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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.

(1)31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:________

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

配平并完成上述反应方程式.

(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理,其反应为:11 P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是________,若有1.1 mol P4反应,则有________mol电子转移.

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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.
(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:
P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982kJ/mol
P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982kJ/mol

(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反应方程式.
(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
H3PO4
H3PO4
,若有1.1molP4反应,则有
12
12
mol电子转移.

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白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.根据题意回答问题:
(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:
 

(2)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
 
P4+
 
HClO3+
 
 
HCl+
 
H3PO4
(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
,若有1.1mol P4反应,则有
 
mol电子转移.
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3).已知:①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成.关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是
 

A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

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