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    13．将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后.无明显现象,若加稀硫酸.则立即出现黄色沉淀.并有能使品红褪色的气体产生.则a与b的比值为( D ) A．大于2 B．小于2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是（　　）
    A、对含硫化石燃料进行脱硫处理B、研发和使用替代化石燃料的新能源C、对含SO2废气进行回收和利用D、将含SO2废气直接排放至高空

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    精英家教网已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示．E的电负性在该周期中最大．镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
    试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）B元素的单质分子中有
     
    个π键．
    （4）上述A的氧化物分子中心原子采取
     
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
     
    ．
    （5）FH3沸点与比BH3
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （6）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通过H-离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
     
    ．

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    硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
    A
    A
    （填编号）．
    A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
    （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
    32
    32
    g．
    （3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
    计算：Ⅰ．a=
    33.6
    33.6
    L，b=
    22.4
    22.4
    L．
    Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
    138
    138
    g．
    （4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
    1：2
    1：2
    ．

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    亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
     
    NaNO2+
     
    kl+
     
     
    →
     
    NO+
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    Na2SO4+
     
    H2O
    （1）完成该化学方程式并配平．
    （2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
     
    ．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
    请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
    方法一：
     
    ．
    方法二：
     
    ．
    （4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+            Na+             Cu2+        Al3+
    阴离子 SO42-        HCO3-          NO3-        OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
    KNO3
    KNO3
    ，D
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    ．
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是
    1和5
    1和5
     mol/L．

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