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    30．(1)氧化性.酸性 (2)0.008NA ,0.012mol ,44.8mL , 1/22.4mol·L-1(或0.0446 mol·L-1) (3)3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O (4)该反应含有两个氧化还原反应.两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2（SO4）3+H2O
    （2）H2SO4在反应中表现出来的性质是______
    a．氧化性　　b．氧化性和酸性　　c．酸性　　d．还原性和酸性
    （3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

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    (8分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

    KClO3 ＋HCl（浓）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋  

    ⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）

    ⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

    ⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。

    ⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的        倍。

     

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    （4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： 

    Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

    ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是             (填写字母)

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    ⑵产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为           

    ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               

    ⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

                                                                

     

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    亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是

           A．氧化性和还原性　　                    B．还原性和氧化性

           C．氧化性和酸性　                        D．还原性和碱性

     

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    （4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： 

        Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

        ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

        ⑵产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为           

        ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               

        ⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

                                                                  

     

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