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    27． (1)材料是 Cu ,Y是 AgNO3 , (2) 正 极.电极反应为 Ag++e-=Ag , X电极反应为 Cu-2 e =Cu2+ , (3)速率是 0.025mol/L.min . (4)原因 不能.该反应不能自发进行 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    依据氧化还原反应：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
    铜
    铜
    ；电解质溶液Y是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）银电极为电池的
    正
    正
    极，发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；X电极上发生的电极反应为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；
    （3）外电路中的电子是从
    铜
    铜
    电极流向
    银
    银
    电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加
    10.8
    10.8
    g．
    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
    铜
    铜
    电极．

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    （2011?无锡模拟）根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
    Cu
    Cu
    ；电解质溶液Y是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）银电极为电池的
    正
    正
    极，写出两电极的电极反应式：银电极：
    2Ag++2e-═2Ag
    2Ag++2e-═2Ag
    ；X电极：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）外电路中的电子是从
    Cu
    Cu
    电极流向
    Ag
    Ag
    电极．
    （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是
    B
    B
    （填序号）．
    A．K+　　 B．NO
     
    -
    3

    C．Ag+    D．SO
     
    2-
    4
    ．

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    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

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    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

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    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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