（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①E的电子式为　　   　；C固态时的晶体类型为　　     　　 　；

②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　           　　　；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　              　　 。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；

②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　     　　　。

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温

下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变

蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

    ①A的电子式为                                 ；

C固态时的晶体类型为                           ；

②写出反应Ⅱ的离子方程式                       ；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出反应的化学方程式                                 。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

    ①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为                           ；

②若C溶液显碱性，则反应Ⅱ的离子方程式为                             。

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                     

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                    

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。

(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A____  _____   B__________    C__     ____   D___   _____

（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                    

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                   

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。