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    16．一定条件下.反应2NO2N2O4.△H=-57kJ达到平衡后.要使混合气体颜色变深.可采取的措施是: A．增大体积 B．降低温度 C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度（　　）

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    二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
    ，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    c2(NO2)
    C2(NO)c(O2)
    ．

    （4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞、＜”或“=”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ．

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    一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）

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    （2013?深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
    实验编号 温度 0 10 20 40 50
    1 130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
    2 180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是
    研究温度对该化学平衡的影响
    研究温度对该化学平衡的影响
    ．
    （2）180℃时，反应到40min，体系
    是
    是
    （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是
    温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
    温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态
    ；CH4的平衡转化率为
    70%
    70%
    ．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．
    （5）根据已知求算：△H2=
    -1160KJ/mol
    -1160KJ/mol
    ．
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．

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    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化

    B．T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

    C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

    D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大

     

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