在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H⁺]分别是1.0×10^－amol/L和1.0×10^－b mol/L，水的电离度分别是a₁和a₂．下列关系式错误的是

[　　]

在常温下，设某pH值的硫酸中，水电离出的设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的(a、b都是小于14的正整数)，那么a和b之间满足的关系是(用一个等式和一个不等式表示)__________，__________．

(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H⁺)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)的________倍．

(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－amol/L，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－bmol/L(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)________，________．

实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄?7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用______，其理由是______
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用______，其理由是______
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性质
⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

试写出ZnSO₄?7H₂O加热到1000℃时的反应方程式______．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．则Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：______（任写一个）．