现有下列试剂:①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾.如将Cu 转化为CuCl2.可采用的一组试剂是 A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.①②③ D.④⑤⑦ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2010?揭阳模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体.实验室现有下列试剂:0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有
SO2、H2
SO2、H2
中的一种或两种.
【实验探究】
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②:
另取少量所得溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液
另取少量所得溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体
含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某兴趣小组的同学发现:将一定量的铁钉与浓硫酸加热时,观察到铁钉完全溶解,并产生大量气体.实验室现有下列试剂:0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.
提出猜想
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体.
实验探究
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②:
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变;试管中收集到气体
含有两种或以上气体
问题讨论
(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确,若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略).

①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
,并将装置M添加于
c
c
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2

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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是
BE
BE
(填序号).
A.硬度比生铁高
B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应      
D.与不锈钢成分相同
E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径范围是
1-100
1-100
nm.
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是
A
A
(填序号)
A.①②④⑦
B.①③④⑥
C.②④⑤
D.①④⑥⑦

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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是
1-100
1-100
nm
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的试剂是
①②④⑦
①②④⑦
(填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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(15分)

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时,铁完全溶解,得到溶液A,并产生大量气体B。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分,并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种;

Ⅱ.所得气体中可能含有             中的一种或两种。

Ⅲ.任意写出一个铁与浓硫酸加热时,可能发生的有关反应方程式                  

[实验探究]

 

实验操作

预期现象

结  论

验证猜想Ⅰ[来源:Z&xx&k.Com]

步骤①:取少量溶液A,滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液

[来源:&&Z&X&X&K]

 

步骤②:

 

含有Fe3

验证猜想Ⅱ

将所得气体B通入如下图装置

 

含有两种气体

[问题讨论]

有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则

仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:                                       

                 

 

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同步练习册答案