7.一个原电池的某极反应式为:Fe – 2e- = Fe2+.该原电池材料及电解质溶液可能是 A B C D 正极 Fe Fe C Cu 负极 Cu Zn Fe Zn 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 FeSO4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一个原电池的某极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是(  )
A B C D
正极 Fe Fe C Cu
负极 Cu Zn Fe Fe
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2(SO43
A.AB.BC.CD.D

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一个原电池的某极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是( )
ABCD
正极FeFeCCu
负极CuZnFeFe
电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2(SO43

A.A
B.B
C.C
D.D

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(2010?海南模拟)一个原电池的某极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是(  )
A B C D
正极 Fe Fe C Cu
负极 Cu Zn Fe Fe
电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 Fe2(SO43

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如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为
正极
正极
(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)铁电极为
阴极
阴极
(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为]
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
1.204×1023
1.204×1023
;丙装置中阴极析出铜的质量为
12.8g
12.8g

(5)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换,其他装置不变,此时乙装置中发生的总反应式为
Fe+2H2O
 电解 
.
 
Fe(OH)2↓+H2
Fe+2H2O
 电解 
.
 
Fe(OH)2↓+H2

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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片,分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中,观察产生气泡的快慢,据此可以确定它们的金属活动性.该原理的离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++H2↑;
Fe+2H+═Fe2++H2↑;
;若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml,则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计):
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式.
正极反应式:
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

负极反应式:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):
将铁片置于CuSO4溶液中,一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出,即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
将铁片置于CuSO4溶液中,一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出,即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
,用离子方程式表示其反应原理:
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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