11.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气.此溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A.K+.Ba2+.AlO2-.CO32- B.A13+.Fe3+.HCO3-.SO32- C.Ca2+.H+.C1-.NO3- D.H+.Na+.Cl-.SO42- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是........(     )

A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32-        B.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-

C.Ca2+、H+、C1-、NO3-        D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(3)简述M溶液中阳离子的检验方法                          
(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                                            
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_________________________。
(6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     
② I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          

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下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(3)简述M溶液中阳离子的检验方法                          
(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                                            
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_________________________。
(6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     
② I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          

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下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为                        

(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为             (填化学式)。

(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                             

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。

(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                       

②I电池性能优越,I-Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  

 

 

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下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:
(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为                        
(2)欲检验F溶液中是否含有少量M,可选择的试剂为            (填化学式)。
(3)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
(4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                             
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                       
②I电池性能优越,I-Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  

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