CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（电离平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（络合平衡）等

难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定温度下，饱和溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

思考：（1）写出上述两个反应的化学方程式。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为           。

②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

请回答下列问题：

（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol·L^-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO₂）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

⑤ 气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

   a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨