Ⅰ高纯MnCO
3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO
2为原料制备少量高纯MnCO
3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO
4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO
2和水,搅拌,通入SO
2和N
2混合气体,反应3h.停止通入SO
2,继续反应片刻,过滤(已知MnO
2+H
2SO
3=MnSO
4+H
2O).
①石灰乳作用
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
.
②若实验中将N
2换成空气,测得反应液中Mn
2+、SO
42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn
2+、SO
42-浓度变化产生明显差异的原因是
O2与H2SO3反应生成H2S04
O2与H2SO3反应生成H2S04
.
(2)制备高纯MnCO
3固体:已知MnCO
3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)
2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO
4溶液制备高纯MnCO
3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)
2、NaHCO
3、Na
2CO
3、C
2H
5OH].
①
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
;②
过滤,用少量水洗涤2~3次
过滤,用少量水洗涤2~3次
;③检验SO
42-是否被洗涤除去;④
用少量C2H5OH洗涤
用少量C2H5OH洗涤
;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H
2O
2溶解后,煮沸除去过量H
2O
2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I
2)和指示剂,
用0.01100mol?L-
1Na
2S
2O
3溶液滴定生成的I
2至终点(反应:I
2+2S
2O
32-=2I-+S
4O
62-),消耗Na
2S
2O
3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变
.
(2)计算合金中Cu的质量分数
2.064%
2.064%
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