在常温下将a L SO2和b L H2S混合.当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时.则a与b之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在常温常压下,将a L SO2b L H2S混合,当反应后气体体积是反应前气体总体积的1/4 时,ab之比是(    )

A.1∶1             B.1∶2             C.1∶3             D.2∶1

 

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在常温常压下,将a L SO2b L H2S混合,当反应后气体体积是反应前气体总体积的1/4 时,ab之比是(    )

A.1∶1             B.1∶2             C.1∶3             D.2∶1

 

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(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小

  2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

  5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.

(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.

(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则ab=_______.

 

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(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

  n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小

  2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

  5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______.

(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1/4,则a和b之比是______.

(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g/L,则ab=_______.

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

(1)仪器2的名称为                

装置6中可放入               

A.BaCl2溶液    B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为        ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用

            (填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                             

(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准

确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加

水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。

 

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